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在低溫和射線輻射下能與氟形成二氟化氪，真空放電時發出黃綠色輝光，用作霓虹燈。也用作燈泡中的惰性保護氣體。具有密度高、熱導率低、透射率大等性質。氪在所有正常條件下都是化學惰性的。它不和其它元素或化合物而化合。能吸收X射線，用作X射線的遮光材料。氪還能形成籠形包合物，氪被包在冰、有機化合物（、、氫醌晶體）或小分子（O?、SO?、H?S、CH3CN、CH3OH）中。在這些包合物中，氪以分子間力結合，如Kr·6H2O，但并沒有成鍵，當這種包合物溶解時，氪就逃逸出來。
主要用途：有一些使用在填充在白熾燈泡中。機場跑道的照明也是用氪。廣泛用于電子、電光源工業，還用于氣體激光器和等離子流中。因其透射率特別高，大量用作礦燈、越野車照射燈。醫學上，氪氣，氪的同位素用作顯蹤劑。從氪的沸點看，它比氦、氖、氮、氬和氧的沸點都高，工業氪氣，只是低于氙，因而被留在沸點較高的組分中被發現。化學性質極不活動，已制得在-80℃時才穩定的化合物氟化氪KRf2。用于充填電燈泡和電子器件。能吸收X射線，用作X射線工作時的遮光材料。
與其他氣體相比，稀有氣體都是單原子分子，這是它們的一個特點，純氪氣，也是由于它們的“惰性”所決定的。盡管如此，按照元素周期表的規律，自上而下，隨著原子序數的遞增，它們相互間的惰性也是有差異的。例如，已經發現在一定條件下，氙可以與氟相互作用生成三氟化氙。氪正如其他惰性氣體一樣，不易與其他物質產生化學作用。但1962年合成出氙的化合物后，二氟化氪（KrF2）也在1963年成功合成。氪的工業來源是空氣，高純氪氣，在礦石和隕石中只發現了痕量的氪。氪在地球大氣中的含量為0.000114 %（體積），天然氪是6種穩定同位素的混合物，由鈾裂變和其他核反應產生的氪的性同位素約有20種。
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第8年
