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氮氣分子中對成鍵有貢獻的是三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。 對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當于孤電子對。由于N2分子中存在叁鍵N≡N，吳江區氮氣，所以N2分子具有很大的穩定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中穩定的，氮氣的相對分子質量是28。氮氣通常不易i燃燒且不支持燃燒。化學式為N2。
標準氣體研制和生產的總則和原料氣的選擇
一、總則
標準氣體的研制和生產者應確定必要的檢驗核查程序，并為這些活動指派適當的人員和手段，以確保標準氣體生產每個階段的質量，上述活動應包括對于所有生產附段的記錄、檢查、檢驗及監控。
二、原料氣的選擇
1、標準氣體生產所需的原料氣應質量穩定并容易獲得，以保證標準氣體生產的連續性。
2、原料氣的選購、接收應用適當的手續并保留原料氣的基本信息。
3、標準氣體是由二種或二種以上的高純氣體混合制備而得到的。要使制備的標準氣體量值準確可靠，氮氣實體商，除了準確稱量，選擇合適的鋼瓶以處，原料氣的選擇與純化是非常重要的。
氮氣在大氣中雖多于氧氣，由于它的性質不活潑，氮氣提供商，所以人們在認識氧氣之后才認識氮氣的。不過它的發現卻早于氧氣。1755年英國化學家布拉克(Black，J.1728-1799)發現碳酸氣之后不久，氮氣商家，發現木炭在玻璃罩內燃燒后所生成的碳酸氣，即使用苛i性鉀溶液吸收后仍然有較大量的空氣剩下來。后來他的學生D·盧瑟福繼續用動物做實驗，把老鼠放進封閉的玻璃罩里直至其死后，發現玻璃罩中空氣體積減少1/10;若將剩余的氣體再用苛i性鉀溶液吸收，則會繼續減少1/11的體積。D·盧瑟福發現老鼠不能生存的空氣里燃燒蠟燭，仍然可以見到微弱的燭光;待蠟燭熄滅后，往其中放入少量的磷，磷仍能燃燒一會，對除掉空氣中的助燃氣來說，效果是好的。
把磷燃燒后剩余的氣體進行研究，D·盧瑟福發現這氣體不能維持生命，具有滅火性質，也不溶于苛i性鉀溶液，因此命名為'濁氣'或'毒氣'。在同一年，普利斯特里作類似的燃燒實驗，發現使1/5的空氣變為碳酸氣，用石灰水吸收后的氣體不助燃也不助呼吸。由于他同D·盧瑟福都是深信燃素學說的，因此他們把剩下來的氣體叫做'被燃素飽和了的空氣'。
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