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KarlJagupard在1825年從 BattkroIznah村的一處泉水中分離出溴。Rowe使用飽和氯的礦物鹽溶液，并用將溴萃取。當醚蒸發(fā)之后，會留下一些棕色液體。以這種液體為樣本，他申請了一份在里歐波得·甘末林(Leopold Gmelin)實驗室的職位。因為這次調查被推遲，所以 Barall首先公布了他的調查結果。[2]這一結論出現在法國科學院的一次演講中，法國科學家 Louis Nicolas Vauquelin (Louis Jacques Thé nard)和約瑟夫·路薩克(LouisJacques Thé nard)證實了年輕藥劑師巴拉爾的實驗后，這一結論出現在法國科學院的一次演講中，并發(fā)表在化學紀實上。巴拉爾在其發(fā)表的中表示，根據安格拉達的建議，他將新元素的名稱從 muride改為 bromine。另一些人認為，法國化學和物理學家呂薩克根據其蒸汽的氣味提出了這個名字。在1860年才大規(guī)模生產。

在自然界中，溴元素與其它鹵素一樣，乙烯基溴化鎂哪家好，基本不存在單一狀態(tài)。其化合物常與氯類化合物混合，但數量較少，且在某些礦泉水、鹽湖(例如死海)和海水中含有溴。鹽水和海水是溴提取的主要來源。電解法是制鹽工業(yè)廢鹽汁直接電解。在整個海洋水體中，溴儲量可達100萬億噸。百分之九十九的溴元素都是以Br-的形式存在于海水中，因此人們也把它稱為“海洋元素”。

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乙烯基溴化鎂(英文名： vinylmagnesium bromidesolution)，一種有機化學物質，化學式為C2H3BrMg，分子量為131.25。

棕色或棕色液體，相對密度為0.981，閃點-17℃，乙烯基溴化鎂廠家，燒，對濕敏感，遇水反應劇烈，在20℃以下可發(fā)生結晶。充氮氣應密封于陰涼干燥處保存。

在存在過渡金屬鹵化物的情況下，乙烯基溴化鎂與二苯氯的反應按自由基歷程發(fā)生。

外表：棕色液體

量：98%：溴化鎂在有機合成中作為親核劑，與醛、酮、酯、環(huán)氧反應，在底物分子中引入乙烯基。這是因為乙烯基溴化沸點高于乙烯基氯，所以在乙烯基格氏試劑中應用。

【物性】本試劑通常僅以 THF溶液的形式存在，用于 THF或Et2O。

【配制與商品】國際大型化學試劑公司銷售這種試劑的 THF溶液。試驗室可用溴乙烯基和鎂在 THF中制備。

【注】本試劑對空氣及水分較為敏感，一般在無水條件下使用。

在有機合成中，溴化鎂作為親核試劑，與醛、酮、酯、環(huán)氧反應，在底物分子中引入乙烯基。這是因為乙烯基溴化沸點高于乙烯基氯，所以在乙烯基格氏試劑中應用。

溴化鎂與醛、酮的親核反應可以在非常溫和的條件下進行，通常給出高產量的烯丙基醇化合物。若發(fā)現易發(fā)生烯醇化結構的酮，加入CeCl3可阻止烯醇化的發(fā)生，并獲得滿意的結果。

當亞銅鹽催化劑存在下，烯烴類溴化鎂與烯烴共軛羰基化合物反應時，生成1，4-加成物。配合物是 2S較常用的催化劑。

乙烯基溴化鎂在亞銅鹽催化劑的存在下，可以直接進行乙烯基溴化鎂反應。

溴化鎂與sp2雜化碳原子相連的鹵化物，在金屬鈀催化下或鎳催化下發(fā)生C-C偶聯反應，生成芳基乙烯產物或1，3-二烯產物。

在合成反應中，溴化鎂通常被用作前體化合物，尤其是有機錫化合物，用于合成其他金屬。

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溴元素是非金屬單質內液體，也是漢字中有“水”的元素。單一概覽紅褐色液體，揮發(fā)的臭味是我們對溴的初印象。溴元素的英文名稱' Bromine'就是拉丁文的' Bromos'(臭味)。事實上，溴和鹵素家族的其他成員仍然非常相似：有顏色、揮發(fā)性、刺激性氣味、強烈的氧化性。因此，我們在日常生活中保留溴的時間要用水封好，要不然，一用起溴，潮州乙烯基溴化鎂，滿屋子都是刺激性臭氣，還怎么做實驗？溴類與類似，溴的蒸汽若經空氣進入呼吸道，就會產生，對粘膜產生強烈刺激，導致呼吸困難。

溴元素還具有很強的腐蝕性，因為溴是液體，它對皮膚的傷害比氯和碘強。液體溴化物與皮膚接觸會引起疼痛并導致難以的創(chuàng)傷。曾見過一位教師的手被溴灼傷，一個月都纏著厚厚的繃帶。所以，如果你有機會使用純溴(而非)，乙烯基溴化鎂研究試劑，而且的危害也很小)，一定要記得戴手套，并且要非常小心。

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