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格氏試劑是一種共價化合物，鎂原子與碳直接連接，形成極性共價鍵，碳是負電性，所以格氏試劑是很強的路易斯堿，可以從水及它的硫化物中獲得質子，因此格氏試劑不能與水，二氧化碳接觸，需格氏試劑制備和引發的反應需要在無水隔離條件下進行。

在無水或四氫呋喃中，格氏試劑通常是以鹵代烴和(THF)合成的。(鹵代苯必須在 THF中進行反應)格氏試劑可以與醚或四氫呋喃中的氧原子形成絡合物，這一制備過程必須在諸如無水無二氧化碳、乙醇等活性氫物質(如：水、醇、氨、鹵化氫、末端炔等)條件下進行。[6]

存在活性氫物質或 THF:R-Br+ Mg→R-Mg-X [1]

因為碘代烷很貴，所以一般用溴代烷合成。作為一種制取格氏試劑的鹵代烴，溴代烷是的，但由于氯、都是氣體，使用不方便，所以一般用來合成鎂。在制備格氏試劑時，還需要控制溫度和壓力。烯丙型和苯甲型格氏試劑，在合成后會與還沒有反應的鹵代烴發生偶合，乙烯基溴化鎂溶液，因此需要嚴格控制其溫度。

準備方法

對于250 mL三口燒瓶，配置攪拌器、恒壓滴斗和帶CaCl2干燥管的回流冷凝器。將2.9 g (0.12 mol)鎂屑置于三口燒瓶中，浸入20 mL無水。攪動時，先滴入5 mL的25%鹵代烴溶液(由0.12 mol鹵代烴和無水制備)。若反應液呈渾濁狀態，且溫度升高，說明反應已開始。若未出現上述現象，則需加入1~2微量碘晶，并稍加加熱。在這一瞬間，碘的顏色開始逐漸消退，溶液變渾濁，反應開始，停止加熱。把剩余鹵代烴溶液滴入反應瓶中，以保持反應液的平穩沸騰為宜。加畢，用溫水浴加熱回流約半小時，使反應完全，乙烯基溴化鎂的生產工廠，即可得到格氏試劑溶液。

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其親核性和試劑的強度與親核原子周圍的空間位阻、電荷離域、反應介質等因素有關。

1、親核原子周圍立體位阻增大，乙烯基溴化鎂批發，親核性明顯下降，堿性變化不大。舉例來說，EtO-是強堿(pKb=17)和強親核試劑，而t-BuO-親核劑則很小，但堿性有所增加(pKb=19)。這種強堿弱親核試劑有時也稱為非親核素，作為堿催化劑廣泛用于親核反應。

2、在電荷離域時，堿度明顯降低，親核效應減小。舉例來說，EtO-(pKb=17)與s-BuBr在低溫下發生反應，就像s-BuBr發生SN2，而AcO-(pKb=4.7)在高溫下可以與s-BuBr發生SN2反應生成s-BuOAc。3、反應介質對試劑的親核性能也有重要影響，特別是極性非質子溶劑能顯著提高試劑的親核性能，襄陽乙烯基溴化鎂，常作為親核反應的溶劑。這類極性無質子溶劑通常具有亞砜、酰胺或磷酰胺的結構，分子外圍的氧一般帶有部分負電荷，硫、磷、碳在分子內都帶有一部分正電荷。

它是親核試劑，如，其正離子會被深度溶劑化，使負離子脫離正離子的束縛，親核能力明顯增強。

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溴化鎂是一種分子式 MgBrd無機鹽，分子量為184.13，在乙醇、中微溶。可潮解。有機反應催化劑，污水處理劑，有機合成，制備鎂干電池。

1.在無水中，可用溴與鎂片反應制備無水溴化鎂。將150 mL新蒸餾的無水和10 g氧化鎂顆粒放在500 mL的兩口燒瓶中，用聚四氟乙烯攪拌器進行磁攪拌。在燒瓶的氣體出口處，接上 CaCl一干管，將外部水分隔離開。把燒瓶放在冰水浴中，以吸收從反應中釋放出的大量熱量。用15 mL純溴，加熱到50~55℃，以干氮每分鐘5 mL的流量將溴蒸汽輸送到通入燒瓶的底部。當完全蒸發后停止反應。把反應液從燒瓶內轉移到干燥的燒瓶中，冷卻到0℃以下，即有三和溴化鎂結晶析出。去掉母液，再加入無水苯于室溫靜置，苯即和形成和苯的混合物，再冷卻到0℃以下，三合溴化鎂結晶析出，吸濾并用0℃的苯洗滌，雜質留在上項混合物中，用水泵抽空吸去。幾小時后，溫度上升到150~175℃，三和溴化鎂分解，再用機械泵抽去，得到溴化鎂。純度在99.3%~99.5%之間，收率為60%~70%。純度僅為90%~95%，不經苯凈化精制。

2.以溴化鎂為原料的六水合成物在氣流中脫水。首先以氨水將 MgCl d轉化為 Mg (OH)和 HBr氣體使氫氧化鎂懸浮于水中，并通過 HBr氣體溶解。對溶液進行濃縮，得到鹽重結晶后，在 HBr氣流中進行干燥脫水，然后在干燥的氮氣中加熱驅除沾附的 HBr，就可獲得無水溴化鎂。上述操作需要在石英制品(研磨設備)中完成。

3.用60毫升無水與30毫升干燥的苯混合，加入0.3克(0.012克原子)，然后加入2.16克(0.006摩爾)。混合液回流2小時，過濾，立即用于下一步反應。

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