




取樣品約0.15g,精密稱定,置碘瓶中,精密加入碘滴定液(0.1mol/L)50ml,密塞,溶解后,加鹽酸1ml ,用滴定液(0.1mol/L)滴定,焦亞硫酸鈉工業級,至近終點時,陽江焦亞硫酸鈉,加淀粉指示液2ml ,繼續滴定到藍色消失;并將滴定的結果用空白試驗校正。每1ml碘滴定液(0.1mol/L)相當于4.752mg 的Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)。






焦亞硫酸鈉作為漂白劑使用時,只限于熏蒸,不能用于浸泡等直接接觸物體方式進行漂白。在日常生活中,購買者可從食品的色澤、氣味等方面來作簡單的判斷。如買荸薺,焦亞硫酸鈉食品級,可看其表皮顏色是否過于鮮艷,如鮮艷的話可再聞其是否有刺激性氣味(是果實的話可削去表皮聞),如有刺激性氣味,則一般可能經過藥劑浸泡。當作為竹筍、腐竹、餅干以及粉絲和粉條等的漂白劑時,焦亞硫酸鈉的使用量,焦亞硫酸鈉出口,粉絲、粉條的為每千克0.1克。








焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),在空氣中,受熱時均易分解.實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如圖所示.
當溶液pH約為4時,停止反應.在20℃靜置結晶,生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3═2Na2S2O5+H2O
(1)溫度為40℃時,SO2與Na2CO3過飽和溶液反應的離子方程為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑.
(2)裝置Y的作用是防止倒吸.(3)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4,其可能的原因是Na2S2O5固體受熱易分解生成Na2SO3,Na2SO3(或Na2S2O5)在空氣中易被氧化生成Na2SO4.






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